练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．某有机物的化学式为 C2H4O2，能与碳酸钠反应放出二氧化碳，则该有机物的结构简式是为CH3COOH，官能团的名称是羧基．

    分析 该有机物能够与碳酸钠反应生成二氧化碳，则其分子中一定含有羧基，据此可确定化学式为C2H4O2的有机物的结构简式．

    解答 解：根据该有机物分子式C2H4O2可知，该有机物分子的不饱和度为：$\frac{2×2+2-4}{2}$=1，其分子中含有1个双键，
    该有机物能够与碳酸钠反应生成二氧化碳，则其分子中一定含有羧基，为乙酸，其结构简式为：CH3COOH，
    故答案为：CH3COOH；羧基．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，明确常见有机物的结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机物结构、性质与官能团的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    C．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）
     ABCD
    研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应平衡的影响浓度对平衡常数的影响
    图示
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在水溶液 里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质．在水溶液里能够完全电离成离子的电解质叫强电解质，如HCl（填化学式）；只能部分电离成离子的电解质叫弱电解质，如HF（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+=H2O
    B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），气体体积共缩小2amL（不考虑二氧化碳的溶解）．则三种烃可能的组合是（　　）
    A．CH4、C2H4、C3H4任意体积比
    B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比）
    C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2：1：2
    D．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电化学在工业生产中有广泛应用．
    （1）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
    ①若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，负极电极反应为Fe-2e-=Fe2+
    ②若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈酸性，正极的电极反应为4H++4e-=2H2↑
    （2）采用惰性电极从NO-3，Cl-，Cu2+，Ba2+，H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解．
    ①若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是HNO3、Ba（NO3）2
    ②若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为Cu（NO3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
    B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③
    D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
    （2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
    ①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）．

    阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案