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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
    C．放热反应都不需要加热就能发生
    D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

    分析 A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；
    B、反应能自发进行，应满足△G=△H-T•△S＜0；
    C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；
    D、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差．

    解答 解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；
    B、反应能自发进行，应满足△G=△H-T•△S＜0，所以吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生，故B正确；
    C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
    D、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差，所以化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量的相对大小，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学变反应中的能量变化，属基础性知识考查题，题目难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
    B．H2的体积分数不再发生变化
    C．容器内原子总数不再发生变化
    D．容器内气体的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（　　）
    A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
    B．只有气体产生
    C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
    D．只有沉淀产生

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    7．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（　　）
    A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
    C．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
    D．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
    a．高温高压              b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度        e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．
    此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是锂  ②氧化性最强的是锂离子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④Li的密度最大  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
    A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2    D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．钠与乙醇反应比与水反应剧烈
    B．常温下可用铝制容器贮存稀硝酸
    C．干燥的氯气具有漂白性
    D．用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板

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