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    11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
      X
     Y 
    Z  
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E；化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素，
    （1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    故答案为：C＜O＜N；
    （2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型．
    故答案为：三角锥型；sp3；
    （3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，
    故答案为：；N2O；
    （4）CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等知识，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）
    A．先热过滤，后常温减压过滤B．先常温常压过滤，后常温减压过滤
    C．先常温减压过滤，后热过滤D．两次都用减压过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作．
    （1）实验需用约10%H2O2溶液l00mL，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    （2）某同学在实验室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：
    ①在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有玻璃棒、药匙．
    ②请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ③若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号）acd．
    a．称量NaOH固体时间过长
    b．容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
    c．在转移溶液时，有少量液体溅出
    d．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，
    （1）C的反应速率为0.2mol/（l•min）；．
    （2）哪些方法可以提高反应速率①③．
    ①升高温度      ②通入稀有气体     ③加催化剂      ④增大A的质量
    （3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是②③⑤．
    ①混合气体的压强                   ②混合气体的密度
    ③B的物质的量浓度                 ④气体总物质的量
    ⑤混合气体的平均相对分子质量       ⑥v（C）与v（D）的比值为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
    A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组大小顺序不正确的是（　　）
    A．粒子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-B．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）
    A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
    D．杂化轨道全部参加形成化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸． 其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（　　）
    A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2
    B．孔雀石绿属于芳香烃
    C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
    D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应

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