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    18．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．a，b可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硝酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

    分析 根据Zn+2H+═Zn2++H2↑知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答．

    解答 解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀硝酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；
    C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；
    D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    ①塑料　      ②合成氨　   ③合成盐酸　④合成橡胶   ⑤合成纤维　⑥合成尿素　⑦合成洗涤剂．
    A．②④⑦B．①②⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有人设想合成具有以下结构的烃分子

    （1）结构D显然是不可能合成的，原因是碳原子最多只能形成4个共价键．
    （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷．则金刚烷的分子式为C10H16．
    （3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则该链状烃的结构简式为CH2=CH-C≡CH．
    （4）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的碳碳键不是单双键交替排列的事实是bc．
    a．它的对位二元取代物只有一种
    b．它的邻位二元取代物只有一种
    c．分子中所有碳碳键的键长均相等
    d．能发生取代反应和加成反应
    （5）C在一定条件下可发生卤代反应，则C的六氯代物共有3种同分异构体．
    （6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某种塑料的单体，则该芳香烃分子发生加聚反应的化学方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在120℃的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（　　）
    A．4.5 gB．7.2 gC．9.3 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．每种烃的含氧衍生物中至少有3种元素
    B．中含有的官能团为醚基
    C．所有的有机物中都含有碳，多数含氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫、磷等
    D．属于芳香卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有关物质的转化关系如图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为14：1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色．       
    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为                  
    （2）X的化学式为Fe3C        
    （3）写出反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     
    （4）写出反应②的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）
    A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
    （3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．

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