【题目】实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气,下列是实验室提供的有关装置:
气体发生装置 | a | b | c |
气体收集装置 | A | B | C |
上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________(选填编号)、气体收集装置_________(选填编号)。
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【题目】下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( )
A. 分子式为C3 H7O2N B. 能发生取代反应
C. 能通过聚合反应生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反应
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【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料,C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇,相关反应如下:
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
请回答:
(1)反应Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。
(2)研究表明:在其他条件相同的情况下,将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO),可以显著提高甲醇的选择性,试用过渡态理论解释其原因:___________________。
(3)以CZZA/rGO为催化剂,在一定条件下,将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率:转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示:
①在553K时,反应体系内甲醇的物质的量为___________________mol。
②随着温度的升高,C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低,请分析其原因:__________________。
(4)将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中,控制条件,使其仅仅按反应Ⅰ进行,得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变,t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气,t2时再次达到平衡,请在下图中画出t1~t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。__________________
(5)在催化剂作用下,以NaOH溶液为电解液,将甲烷气体通入石墨复合电极,电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___________________。
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【题目】在不同条件下进行反应:2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分别测得了如下反应速率数据,其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1
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【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示,下列说法错误的是
A. 25℃时,Kn(CN-)的值为10-4.7
B. 升高温度,可使曲线上a点变到b点
C. 25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小
D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 表示质子数为6、中子数为8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物
C. C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
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【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。
己知反应的热化学方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol
通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。
(2)为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:
①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:
T1温度下,0~5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。
②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等,则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:
①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。
A. 该溶液的pH为4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
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【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
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