精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.今有七种物质:①铝片  ②KNO3   ③氯气  ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢  ⑥石灰水  ⑦乙醇,属于电解质的是②④⑤,属于非电解质的是⑦.

分析 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等);
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.

解答 解:①铝片是单质,既不是电解质也不是非电解质;
  ②KNO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,是电解质;
  ③氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质;
  ④NaCl晶体 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,是电解质;
⑤液态氯化氢在水溶液里能导电的化合物,是电解质;
  ⑥石灰水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
  ⑦乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质;
所以:属于电解质的是②④⑤,
属于非电解质的是⑦;
故答案为:②④⑤;⑦.

点评 本题考查了电解质、非电解质判断,明确电解质、非电解质概念是解题关键,注意电解质、非电解质必须是化合物,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关.下列说法正确的是(  )
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.推广燃煤发电,停建核电站,以防核泄漏事故发生
C.设计绿色化工工艺,提高反应的选择性和原子利用率
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某药物合成中间体F制备路线如下:

已知:RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是酚羟基、醛基.
(2)反应②中除B外,还需要的反应物和反应条件是CH3OH、浓硫酸、加热
(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要4摩尔H2才能转化为E
(4)反应④的反应物  很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式
①结构中含4种化学环境不同的氢原子
②能发生银镜反应
③能和氢氧化钠溶液反应
(5)已知:苯环上的羧基为间位定位基,如.写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选).(合成路线常用表示方法为:A$→_{反应试剂}^{反应试剂}$B …$→_{反应试剂}^{反应试剂}$目标产物)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是(  )
A.S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.2 kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.2 kJ
D.形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)中的化学键所吸收的总能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是(  )
A.加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B.用pH试纸检验呈弱酸性
C.滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D.溶液显浅黄色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质不属于电解质的是(  )
A.NaHCO3B.NaOHC.HNO3D.Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
浓度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3
(1)c(H+)=0.01mol/L.
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4•7H2O).

①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑.
②试剂B是H2SO4
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥.
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽.
⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存,原因是FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4•7H2O失去结晶水).
⑥上述1000L废水经处理,可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是12mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途,回答下列问题.
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-
(2)新制氯水体系中,存在多个含氯元素之间的平衡关系,请写出任意两个平衡关系:Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-或Cl2(aq)+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-
(3)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三种微粒分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示.
已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果较强的是pH=6.
(4)ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂,工业上可用电解法制备ClO2,方法如下:在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,产生ClO3-的电极是阳极极,生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-
(5)已知PCl5的热分解反应为:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),某温度下,在固定容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L.
①上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl5,则上述平衡将逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”),PCl5的转化率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
②计算该温度下PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K(写出计算过程).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.18g冰中最多含有氢键的数目为4NA
B.0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
C.7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案