Question

将固体MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化

的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：

纵坐标是固体的相对质量。

说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：

0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

  

Answer 1

0～50℃     MnC₂O₄·2H₂O稳定区域                   (1分)

    50～100℃   MnC₂O₄·2H₂O = MnC₂O₄ + 2H₂O             (2分)

                      179           143        143/179= 0.80  (1分)

    100～214℃  MnC₂O₄     稳定区域                         (1分)

    214～280℃  MnC₂O₄ = MnO + CO + CO₂                   (2分)

                    143     71                 71/179 = 0.40  (1分)

    280～943℃  3MnO +1/2O₂ = Mn₃O₄       76.3/179 = 0.43    (2分)

解析:

如果说上题最后一部分是“看表释义”，则本题是“看图识字”。试题的题面并没有说实验装置叫什么，是避免过多分散精力。这种仪器叫做热分析仪，本题涉及的是其中的热重分析。本题的解必须通过计算，计算的基础是图中的相对失重，要假设发生一个化学方程，然后进行失重的计算来论证，是否与题面的图中的实验数据相吻合。这种工作方法是实实在在的热重分析方法。当然，这种分析在很大程度上仍然有猜测的成分，因此最后的证实还要靠更多的分析手段，特别是热分解产物的结构分析(本题没有涉及)。