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    【题目】科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是

    A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性

    B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

    C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1

    D. 该原子核中质子数为2、中子数为3

    【答案】C

    【解析】

    A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    沸点(℃)

    水溶性

    2-羟基-4-苯基丁酸

    180

    1.219

    357

    微溶

    乙醇

    46

    0.789

    78.4

    易溶

    2-羟基-4-苯基丁酸乙酯

    208

    1.075

    212

    难溶

    实验步骤：

    ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

    ②加热至70℃左右保持恒温半小时；

    ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；

    ④精制产品。

    请回答下列问题：

    （1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。

    （2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。

    （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。

    （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有__________________________。

    （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是（ ）

    A.稀硫酸B.浓硝酸C.稀盐酸D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水

    其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。

    (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)

    ①此时，A的浓度为__________________；

    ②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；

    ③B的化学反应速率为_________________________；

    ④x值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

    A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能区分胶体和溶液的方法是（ ）

    A.有丁达尔现象的是胶体

    B.静置，有沉淀现象的是胶体

    C.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

    D.能透过滤纸的是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为____。

    （2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：____。

    （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。

    （4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有____个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

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    【题目】判断下列粒子的空间构型

    （1）CO2：_______________________

    （2）H2S：____________

    （3）SO2：___________

    （4）NH4+：_________________

    （5）CO32-：_____________

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