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    下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（　　）
    A、I2、Br、Cl2、F2
    B、F2、Cl2、Br2、I2
    C、F-、Cl-、Br-、I-
    D、Li、Na、K、Rb
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，据此分析．
    解答： 解：A．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故A正确；
    B．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故B错误；
    C．F-、Cl-、Br-、I-的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故C错误；
    D．金属单质的化合价为最低价，则Li、Na、K、Rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知丁基有四种同分异构体，戊基有八种同分异构体．某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O的醛，具有这种结构的醇的同分异构体共有（　　）
    A、2种B、4种C、8种D、14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（　　）
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　
    ②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　
    ③溶洞的形成　
    ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　
    ⑤泡沫灭火器灭火的原理．
    A、②③④B、①②③
    C、③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol氢气燃烧生成液态水2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）放出572kJ的能量，请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）
    A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
    B、Z的原子序数为31，单质常温下为液体
    C、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y
    D、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U是铀的两种主要的同位素．
     
    235
    92
    U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得
     
    238
    92
    U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀．后来，美国人利用
     
    238
    92
    U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力．下列有关说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U原子核中含有92个中子
    B、
     
    235
    92
    U原子核外有143个电子
    C、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的递变关系正确的是（　　）
    A、酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4
    B、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
    C、离子半径：O2-＞F-＞Na+
    D、最高正化合价：O＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中一定含离子键，也可能有共价键
    B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
    C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素
    D、共价化合物中一定无离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4都是要削减的温室气体．
    （1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H2
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     

    （2）以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2．
    反应式：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．如表为某实验室在250℃测得CH4和CO2浓度变化情况．
     反应时间0  510  12
     CH4/mol?L-1 8.0 6.5 5.5 4.0
     CO2/mol?L-1 6.04.5  3.52.0 
    结合表格数据，计算（写出计算过程）：
    ①反应进行到5s时，CO2的反应速率
     
    ；
    ②该温度下的化学平衡常数
     
    ．
    （3）以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率
    最大，其原因分别是：
     
    、
     
    ．
    ②为了提高该反应中的CH4转化率
     
    ，可以采取的措施是
     
    、
     
    ．

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