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    13．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（　　）
    A．灼烧RbH时，火焰有特殊颜色
    B．RbH中H+半径比Li+半径小
    C．跟液氨反应时，有RbNH2生成
    D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高

    分析 A．碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色；
    B．离子的电子层数越多其离子半径越大；
    C．根据RbH和水反应知，该反应生成氢气，则与液氨反应生成RbNH2；
    D．碱金属单质中其熔点随着原子序数增大而减小．

    解答 解：A．碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色，所以Rb的焰色反应有颜色，故A正确；
    B．离子的电子层数越多其离子半径越大，锂离子电子层数大于氢离子，所以RbH中H+半径比Li+半径小，故B正确；
    C．根据RbH和水反应知，该反应生成氢气，则与液氨反应生成RbNH2，故C正确；
    D．碱金属单质中其熔点随着原子序数增大而减小，所以Rb熔点最低，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查碱金属元素结构和性质，为高频考点，明确原子结构、元素周期律、物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
    ①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；
    ②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；
    ③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
    ④100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的颜色不变化
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
    D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    观察铁的吸氧腐蚀    		B．
    比较氯、碳、硅的非金属性
    C．
    实验室蒸馏石油    		D．
    甲烷与氯气的取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

    （1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
    （2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应．
    请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯化物异构体的数目是（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.3225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．

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