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    2．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

    分析 A．根据其阴离子的水解程度判断；
    B．根据氯气与氢氧化钙的反应分析；
    C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
    D．根据元素的化合价是否变化判断．

    解答 解：A．碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多，所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误；
    B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，故B正确；
    C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3，则在一定条件下，Fe与氯气能反应，3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C错误；
    D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，题目具有一定的综合性，注意根据化合价的变化来分析氧化还原反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机物A～G的转化关系如图所示．其中A是五元环状化合物，其核磁共振氢谱上只有1个峰；F的核磁共振氢谱上有3个峰，峰面积比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料．

    已知：（R为烃基）
    Ⅰ．$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH

    Ⅱ．RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH 
    请回答以下问题：
    （1）C中所含官能团的名称是羧基；反应④的反应类型是消去反应．
    （2）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：、．
    （3）反应②的化学方程式为HOOCCH═CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
    （4）反应⑥的化学方程式为．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，而且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．
    由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，当反应达到最大限度时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为
    0.4mol•L-1．
    （2）可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
    ③混合气体的密度不再改变
    ④混合气体的颜色不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
    C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
    D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
    C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
    C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
    D．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：

    其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，对应个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5NA
    B．0.5mol C3H8分子中含C-H共价键4NA
    C．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列叙述中不正确的有①②③④⑤⑥
    ①只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物
    ②离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
    ③离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性共价键
    ④强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质，属于离子化合物
    ⑤离子化合物受热熔化破坏化学键，属于化学变化
    ⑥NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性．

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