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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空.

1A的结构简式是___,名称是_____.比A2个碳原子的同系物中,写出其同分异构体是链烃的结构简式____

2)①的反应类型是____,③的反应类型是___

3)反应④的化学方程式是___

【答案】 环己烷 CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3CCH3=CH2 取代反应 加成反应

+2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】

A和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,则A1-氯环己烷发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成BB结构简式为发生消去反应生成,据此分析。

A和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,则A1-氯环己烷发生消去反应生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成BB结构简式为发生消去反应生成

(1)通过以上分析知,A的结构简式是,名称是环己烷;

A2个碳原子的同系物中,其同分异构体是链烃的结构简式为CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3C(CH3)=CH2

(2)通过以上分析知,①③的反应类型分别是取代反应、加成反应;

(3)反应④是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成、溴化钠和水,反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L密闭容器内,800℃时反应2NOg)+O2g2NO2g)体系中,nNO)随时间变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)写出该反应的平衡常数表达式:K_____。已知:K300℃)>K350℃),则该反应正反应是_________热反应。升高温度,正反应速率_______(填增大减小不变)。

2)下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从02 s内该反应的平均速率vO2)=______

3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________

AvNO2)=2vO2 B.容器内压强保持不变

CvNO)=2vO2 D.容器内密度保持不变

4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________

A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂

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【题目】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示,回答下列问题:

(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为____________,装置2中所加试剂为__________________

(2)装置4中试剂为固体NH4ClCa(OH)2,发生反应的化学方程式为___________,试管口不能向上倾斜的原因是________,装置3中试剂为KOH,其作用为___________

(3)反应时,三颈烧瓶需用冷水浴冷却,其目的是___________________

(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________

A. 酸性:HNO3H2CO3

B. NH3的沸点高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

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【题目】25℃时有三瓶溶液: pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=11NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol/L

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【题目】25℃时,向盛有50mL pH=2HA溶液的绝热容器中加入pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

B. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:

.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:

①称量1.00 g样品溶于水,配成250 mL溶液;

②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;

③滴加几滴酚酞溶液;

④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定序号

待测液体积mL

所消耗盐酸标准液的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)__________滴定管(酸式碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液

(2)试样中NaOH的质量分数为__________

(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是________

A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

D.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数

E.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗

.氧化还原滴定

(4)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时现象是__________

(5)0.01 mol/LI2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液,选用的指示剂是__________

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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2ClCl2↑+H2

B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e2Cl

D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

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【题目】图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化,下列有关叙述正确的是

A.由图可知,2molR的能量高于1molM1molN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂,反应速率加快,M的转化率: 曲线B >曲线A

C.1molM1molN的总键能高于2molR的总键能

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