【题目】下列化合物属于盐的是
A.FeO(OH)B.(CH3CO)2OC.CaCl2OD.Na2O2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、Cl-、SiO32-
C.无色透明溶液中:Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是
A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
C. 高压有利于工业上合成氨
D. 打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁是地球上分布最广、最常用的金属之一。请回答下列关于Fe元素的问题:
(1) FeCl3溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示)________________________。
不断加热FeCl3溶液时,蒸干其水分并灼烧得到的固体是______________________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______________。
(3)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3浓溶液,预计可能看到的现象是________________。
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【题目】下列各组物质全部都是强电解质的是( )
A.HF、HBr、HClB.CH3COOH、H2S、HCN
C.Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4D.CaCO3、HNO3、CuCl2
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【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是____________________。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算,不用化简)。c(Na+)-c(A-)=____________mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____________mol·L-1
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【题目】当水发生如下变化时:H2O(s)→H2O(l) →H2O(g),此过程的△S(熵变)判断正确的是 ( )
A. <0 B. >0 C. 不变 D. 无法判断
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
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