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1.C4H4有多种同分异构体,试写出相应的同分异构体的结构简式.
(1)A为链状结构,可以由两分子的乙炔加成而得,A为HC≡C-CH═CH2
(2)B为平面结构,与溴水发生1:1加成反应,加成方式有两种,但加成产物只有一种,B为
(3)C为正四面体,每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连,则C为

分析 (1)由链式结构可知含双键和三键;
(2)B为平面结构,与溴水发生1:1加成反应,加成方式有两种,说明是二烯烃,但加成产物只有一种,说明是环状二烯烃,
(3)C为正四面体,每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连,则4个C形成正四面体结构;

解答 解:(1)由链式结构,可知含双键和三键,可以由两分子的乙炔加成而得结构简式为HC≡C-CH═CH2
故答案为:HC≡C-CH═CH2
(2)B为平面结构,与溴水发生1:1加成反应,加成方式有两种,说明是二烯烃,但加成产物只有一种,说明是环状二烯烃,则结构简式为:
故答案为:
(3)C为正四面体,每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连,则4个C形成正四面体结构,结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查了有机物结构简式的确定,题目难度中等,明确常见有机物结构为解答关键,(2)为易错点,需要根据题干信息正确判断其空间结构,试题培养了学生的分析、理解能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(  )
选项离子组试剂X离子方程式
A透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中:Mg2+,Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔,以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的实验和理论能共同协力探讨分子体系的性质.下列说法正确的是(  )
A.未来化学的研究方向是经验化B.化学不需要再做实验
C.化学不再是纯实验学科D.化学不做实验,就什么都不知道

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O.回答下列问题:
(1)绿矾受热分解后,铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是(填“是”或“否”),其理由是绿矾分解产物中有SO2,硫元素化合价降低,必有元素化合价升高.
(2)在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是6:9:8.
(3)将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度是多少?
(4)由图示可知,m mol铁与过量的硝酸(ρ=1.32g/cm3)反应,反应放出n L气体(体积在标准状况下测定),其还原产物主要是NO2、NO;此时溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+,n 的值是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下.

已知:+$\stackrel{△}{→}$
完成下列填空:
(1)B与乙烯发生反应的类型是加成反应,甲的结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2
(2)写出A→B的化学方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O.
(3)写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式
①遇FeCl3溶液显紫色,但不能与浓溴水反应;
1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子.
(4)下列说法不正确的是AB(填选项字母).
A.化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR仅需要2mol的H2
C.化合物Y属于酯类的同分异构体有4种
D.化合物R分子式为C9H18O2
(5)写出上图中B到C的合成路线(无机试剂任选).(合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.7.2gXO中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为(  )
A.21.6B.28C.14D.56

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.占地球上储量99%的溴分布在海洋中,从海水中提取溴的一般过程如下:

[海水]$→_{①}^{浓缩}$[浓缩海水]$→_{②}^{氯气}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入热空气或水蒸气}$[溴蒸气]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
(1)在过程②中,海水中的Br-离子转化为溴的离子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
(2)过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出,从物质结构知识角度来看是因为溴分子为非极性分子,不易溶于水,易挥发.
(3)溴和其它卤素原子可形成卤素互化物,如果将3.73g BrCln溶于水,再通入SO2,使其发生如下反应:
2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4
然后将所得溶液调至中性,再加入过量的Ba(NO32溶液,充分反应后除去生成的沉淀,再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理,可得沉淀12.37g.
①配平上述化学反应方程式.
②确定该卤素互化物BrCln中的n=3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.25℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的H+离子浓度是pH=5的盐酸中由水电离的H+离子浓度的多少倍(  )
A.10-2B.102C.2D.12

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有人设想合成具有以下结构的烃分子.

(1)结构D显然是不可能合成的,原因是碳原子不能形成5个共价键;
(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,写出金刚烷的分子式C10H16
(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是bc:a.它的对位二元取代物只有一种        b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等      d.能发生取代反应和加成反应
(4)下列有关烃的说法正确的是bd
a.不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键;
b.烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多;
c.若知道了某烃的C、H原子个数比,只能得出该烃的最简式,不可能得出分子式;
d.烃分子中H%最高的是甲烷.

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