[题目]下列说法中不正确的是A. 金属的冶炼原理.就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中.可生成金属铜C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中.可用于除去工业废气中的Cl2D. 铝合金可大量用于高铁建设题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中不正确的是

A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜

C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D. 铝合金可大量用于高铁建设

【答案】B

【解析】

A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；

B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；

C. 氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；

D. 铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；

故答案选B。

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A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

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C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先和稀硝酸完全反应生成Fe(NO3)3，继续加入铁粉，将溶液里的Fe(NO3)3全部还原为Fe(NO3)2，最后与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2，故A正确；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先与Na2CO3反应生成NaHCO3，完全反应后继续滴加稀盐酸，NaHCO3与稀HCl反应生成CO2气体，故B错误；C．假设n(KAl(SO4)2)=2mol，则n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，当加入n(Ba(OH)2)=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此时SO42-剩余1mol，继续加入1mol Ba(OH)2，此时发生的反应为Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入CO2，开始出现沉淀，当CO2过量时沉淀不溶解为定值，故D错误；故答案为A。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性： H2O2>Fe3+
B	将铜粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	活泼性: Fe>Cu
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属熔化，液态铝不滴落下来	熔点: A12O3>A1
D	向饱和NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，再将产生的气体通入NaAlO2溶液	NaAlO2 溶液变浑蚀	酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3