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6.(1)烷烃A的键线式为,A的名称是2-甲基戊烷.  若A是炔烃B氢化而成,则B的结构有2种
(2)C4H10O有多种同分异构体其中属于醇的有4种;能催化氧化有2种.
(3)写结构简式:异丙基(CH32CH-.
(4)下列各组物质中,
属于同位素的是(填番号,下同)B,
互为同系物的是C、D、F,
A、O2和O3             B、612C和613C    C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3D.CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3  E.F.G.

分析 (1),只存在单键,应为烷烃,主链为5个碳,在2号碳上含有1个甲基;烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置,据此解答即可;
(2)分子式为C4H10O属于醇类的有机物中,能被氧化生成醛,说明与羟基相连的碳上有2个氢原子,即具有-CH2OH结构的醇,根据同分异构体的知识来回答;
(3)丙烷失去1个H的基团为丙基,分为正丙基和异丙基;
(4)同位素是质子数相同,中子数不同的原子;同系物是结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物.

解答 解:(1),只存在单键,应为烷烃,主链为5个碳,在2号碳上含有1个甲基,正确命名为2-甲基戊烷,烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置,即如图可以存在于4、5号之间和3、4号碳之间,共有2种结构,故答案为:2-甲基戊烷,2;
(2)分子式为C4H10O属于醇类的有机物,即羟基取代H原子的位置,已知丁基有4种,故此醇类有4种,C4H9OH中,能被氧化生成醛,说明与羟基相连的碳上有2个氢原子,丁基-C4H9可能的结构有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,其中与羟基相连的碳上有2个氢原子的是:-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH32,所以该有机物的可能结构有2种,故答案为:4;2;
(3)丙烷失去1个H的基团为丙基,正丙基的结构简式为CH3CH2CH2-,异丙基结构简式为:(CH32CH-,故答案为:(CH32CH-;
(4)A、O2和O3 为同种元素形成的不同种单质,互为同素异形体;
B、612C和613C,质子数相同,质子数不同,互为同位素;
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3,结构相似,分子组成上相差1个CH2原子团属于同系物;
D.CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3,结构相似,分子组成上相差1个CH2原子团属于同系物;
E.,甲烷为正四面体结构,故其二氟取代物不存在同分异构体,两者属于同种物质;
F.二者,结构相似,分子组成上相差1个CH2原子团,属于同系物;
G.,;两者分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故答案为:B;C、D、F.

点评 本题主要考查的是烷烃的命名,同分异构体的判断以及同位素,同分异构体等概念的辨析,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铁溶液与铜粉反应:Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B.稀HNO3与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4
D.碳酸氢钙与盐酸反应:HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)写出图中序号①~④仪器的名称:

①蒸馏烧瓶;②冷凝管;   ③分液漏斗;④1000mL容量瓶;
(2)仪器①~④中,使用前必须检漏的③④.(填仪器序号)
(3)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL.
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管.
②下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BC 
A.用量筒取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后,洗涤量筒,并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移
D.定容时仰视
E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后,经点燃爆炸并恢复到原状况,体积共缩小2VmL,若所有气体体积均在25℃,101kPa下测定,则三种烃的组合不可能是(  )
A.CH4 C2H4 C3H4B.CH4 C2H6 C2H2C.C2H2 C2H4 C3H4D.C2H2C3H6 C4H8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温时,下列事实一定能证明HA是弱酸的是(  )
A.用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
B.HA和CaCO3发生反应放出CO2
C.pH=2的HA溶液稀释至100倍,pH小于4
D.pH=3的HA溶液中水电离出的c(H+)为10-11mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.合成水杨酸某酯E的路线如图:

已知:2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
A分子中有3个亚甲基(-CH2-)
(1)C中含有官能团的结构简式为、-CHO;③的反应类型为加成反应(或还原反应).
(2)确定A中含有B的试剂为Ag(NH32OH或Cu(OH)2(填化学式);D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH.
(3)A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化,则M的名称(系统命名法)为2-甲基-2-丙醇.
(4)水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此反应的化学方程式:
(5)下列有关说法正确的是ac
a.B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b.水杨酸与足量NaHCO3反应生成 
c.E的分子式为C15H22O3
d.1mol E与足量浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
(6)水杨酸有多种同分异构体,其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有9种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示.

据此判断:
①该反应的△H<0(填“>”、“<”).
②在B温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.025mol/L.s.
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图如图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd (填代号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1KJ/mol.
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图3是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH.
③常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=10-7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是(  )
A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B.气态氢化物 Y比X稳定
C.X的最高正价比Y的最高正价高
D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍,试回答:
(1)X元素的名称氧.
(2)用电子式表示ZX2的形成过程
(3)Y2X对应水化物的电子式,其中存在的化学键有离子键、共价键.
(4)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H2O分子之间存在氢键.

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