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    “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )

    A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B．浓硫酸与木炭共热

    C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸可以用铝槽车运输

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月模块测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

    B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

    C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三上统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

    D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

    B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是( )

    A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一个12C原子质量为ag, 有一种X原子的质量为bg.设NA为阿伏伽德罗常数,则X的相对原子质量可表示为：

    （2）现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固体 ⑤熔融的氯化钠。

    用以上物质的序号填空：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是____________；所给状态下能够导电的是______________。

    （3）反应（未配平）：BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1:1。则：

    ①配平后H2O 与HF物质的量之比为 ；

    ②还原剂为 ；

    ③如有5molH2O参加反应则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X的单质及X和Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n,且均为正整数）。下列说法正确的是

    A. X为Fe，Y可为Cl、Br

    B. X为Fe，Y只能为Cl

    C. X一定为金属元素

    D. X为Fe，Y可为Cl、Br、I

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。

    Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。

    某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2＋CO＋H2A（液态）正丁醇；

    （1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式 。

    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

    ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

    某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。

    （3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。

    （4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。

    （5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

    甲酸

    正丁醇

    甲酸正丁酯

    熔点/℃

    8.4

    -88.9

    -91

    沸点/℃

    100.8

    117.7

    107

    溶解性

    三者能相互溶解。

    上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）

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