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    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋

    B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快

    C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

    D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

    A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－

    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验中的下列操作正确的是

    A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，加入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把试管中过量的试剂倒回原试剂瓶中

    B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是

    A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n

    B．降温可使化学平衡向正反应方向移动

    C．使用合适的催化剂可使D%有所增加

    D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人早晨不吃早餐，血糖会降低。一个人早晨吃了一个馒头，现从此人的消化道中取一些液体。

    （1）对液体进行一些处理后，加入银氨溶液，在合适的条件下，产生了银镜现象，能否说明淀粉已完全水解？为什么？___________________

    （2）如果反应需要1 mol银氨离子，则反应消耗了________mol葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

    A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

    B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

    C．非极性分子只能是双原子单质分子

    D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：

    （1）X是_______，Z是_______；

    （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；

    （3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

    b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．

    ①B中最好盛装的液体是____________________；

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；

    （3）在装置C中生成Na2S2O3．

    ①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；

    （4）完成对所得产品的检测的实验：

    推测

    操作和现象

    结论

    杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4

    及___________

    ①取Wg产品配成稀溶液；

    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，

    有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，

    并有刺激性气味的气体产生。

    产品杂质中：

    一定含有________

    可能含有________

    一定不含有_________

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