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    14．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C6H6

    分析 由烃燃烧中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烃中含氢量越大，所以相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，据此判断．

    解答 解：A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；
    B．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4：2=2：1；
    C．丙炔C3H4，H原子与C原子个数比为4：3；
    D．苯C6H6，H原子与C原子个数比为6：6=1：1；
    所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
    故选A．

    点评 本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验操作和说法中，正确的是（　　）
    A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了1-溴苯酚的白色沉淀
    B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化
    C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
    D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15 g甲基所含有的电子数是NA
    B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键的数目为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
    D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
    C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
    D．丁可与乙酸发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（　　）
    A．食盐和氯化氢溶于水B．钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
    b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
    A．Cl2 B．浓HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步①（选填①、②、③、⑤）．
    （3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式Zn（OH）2．
    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
    Ⅱ、BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
    Ⅲ、制取锌钡白：
    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
    （2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
    A．离子键      B．极性共价键        C．非极性共价键
    （3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式H2S?H++HS-．
    （4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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