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18.工农业生产和日常生活中离不开材料.
①聚乳酸酯快餐盒能够降解,不会造成白色污染.聚乳酸酯属于c(填字母).
a.金属材料       b.无机非金属材料       c.有机高分子材料
②太阳能电池现已被广泛使用.生产太阳能电池主要用到的是a(填字母).
a.晶体硅             b.石墨                 c.金属锂
③生活中采光离不开玻璃,生产玻璃的主要原料为石灰石、c和石英(填字母).
a.明矾         b.粗盐                 c.纯碱
④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属,在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀,在铁制闸门上常嵌入锌块(填“铜块”、“锌块”)来保护闸门防止腐蚀.

分析 ①有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料;
②硅导电性介于导体与半导体之间,是良好的半导体材料,可用来制作太阳能电池;
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英;
④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀;作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护.

解答 解:①聚乳酸酯属于有机化合物,属于有机高分子材料,故答案为:c;
②硅导电性介于导体与半导体之间,是良好的半导体材料,制造太阳能电池的主要材料是硅,故答案为:a;
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英,故答案为:c;
④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀;作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护,铁、锌和电解质溶液构成原电池,锌易失电子作负极,所以铁被保护,故答案为:电化学;锌块.

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时,首先要对粗盐进行除杂精制,为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质,可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液.则这三种试剂加入的顺序正确的是(  )
A.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液
B.氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
D.碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为22.1℃,终止温度为25.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•C-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3,测出△H=-55.2 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此判断:
(1)写出KAl(SO42的电离方程式:KAl(SO42=K++Al3++2SO42-
(2)A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3,往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)写出反应①的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)固体E所含物质的化学式为K2SO4和(NH42SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生气体外,还有一个优点是生成物为氮气和水,不污染空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是(  )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2
C.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氯化铁是常见的水处理剂.某氯化(FeCl3•6H2O)样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

已知有关离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻液体呈现红褐色,反应的离子方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有100mL容量瓶、胶头滴管(填仪器名称).
(3)操作Ⅱ必须用到的仪器是d(选填编号);
a.50mL烧杯      b.10mL量筒     c.20mL量筒      d.25mL滴定管
(4)指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色.
(5)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL.该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%.
(6)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是bd(选填编号).
a.铁粉     b.氯水     c.溴水     d.双氧水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按如图进行反应.又知E溶液是无色的,请回答:

(1)A是Fe、C是H2(请填化学式).
(2)反应①的化学方程式为:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)反应④的化学方程式为:2FeCl2+Cl2═2FeCl3
(4)实验室制备气体B的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.合成氨反应是化学上最重要的反应:
(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+158kJ/mol,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2ΝΗ3(g)△H<0.图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线.   
①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是AB(填序号)
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N)
B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C.相同压强下,投料相同,达到平衡消耗时间关系为c>b>a
D.由曲线a可知,当压强增加到100MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c(NH3)=0.2mol•L-1,N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$(用分数表示).
(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(4)NH3 可以处理NO2 的污染,方程式如下:NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O(未配平)当转移0.6mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是4.48L.

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