【题目】在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
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【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 颜色 | 熔点 | 沸点 | |
S2Cl2 | 空气中发烟雾，遇水即水解 | 1.687 | 金黄色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | 樱桃红 | -122℃ | 59℃ |
用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。
(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。
(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。
(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________
(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。
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【题目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是
A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变
C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）
②钴元素常见的化合价为+2、+3，+2钴有较强的还原性。
③+3钴的化合物一般呈现粉红—红色。
④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13
（1）“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________。
（2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）
ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。
（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________。
（5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________________。
（6）在CoCO3中先加入几滴丙酮，再边振荡边逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中缓缓通入一定量的氧气，溶液最终变为红色。
①加入丙酮的作用__________________________；②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12，则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气（空气中氧气体积分数为0.20）。
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【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。
(2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是_______，还原产物是________，被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为________________。
(3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO
，同时生成NH3，该反应的离子方程式为____________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。
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【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2；Q的外围电子排布为（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。
（2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。
（3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：
已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。
（4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。
（5）已知SiH4在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（6）X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____
（7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。
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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到d点，溶液中
保持不变(HR代表HClO或HF)
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【题目】铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ）
A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2
C. 阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
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【题目】在一定条件下，可逆反应A＋B
mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
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