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已知乙烯能发生以下转化关系:

试回答下列问题:
(1)写出②、④反应的化学方程式及反应类型:
 
反应类型:
 

 
反应类型:
 

(2)乙烯和其它物质发生加成反应,不能得到的是
 
(填标号).
A.CH3CH3         B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OH        D.CH3CH2Br.
考点:有机物的推断,乙烯的化学性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:乙烯与水发生加成反应生成B,则B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,C为CH3CHO,B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),则D为CH3COOH.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯(),以此解答该题.
解答: 解:乙烯与水发生加成反应生成B,则B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,C为CH3CHO,B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),则D为CH3COOH.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯(),
(1)②反应②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,反应方程式为,
故答案为:2C2H5OH+O2
Cu/Ag
2CH3CHO+2H2O;氧化反应;
④为乙酸、乙醇的酯化反应,反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O; 取代反应或酯化反应;
(2)乙烯含有碳碳双键,可发生加成反应,加成后,原双键碳原子分别连接原子或原子团,成为C-C键,
A.可与氢气发生加成反应生成,故A正确;
B.如与氯气发生加成反应,应生成CH2ClCH2Cl,如与HCl加成反应,应生成CH3CH2Cl,故B错误;
C.可与水反应生成,故C正确;
D.可与HBr发生加成反应生成,故D正确.
故答案为:B.
点评:本题考查有机物推断、常用化学用语及有机反应类型以及烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
   族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)上述①~⑩十种元素中(用元素符号填空):
构成有机物的主要元素是
 
,构成岩石与许多矿物的基本元素是
 

化学性质最不活泼的元素
 
,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
 

(2)上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:
碱性最强的物质的电子式为
 
,酸性最强的物质的化学式为
 

(3)若以元素④和⑤的单质为电极,与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池,则④的单质在此原电池中作
 
极(填“正”或“负”)
(4)元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体,其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体.若这两种气体混合,会生成一种淡黄色粉末.此反应化学方程式为
 
.若此反应中氧化产物的质量为3.2g,则反应中转移的电子数为
 
(填数值).
(5)元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是
 
,这两种元素中非金属性较弱的元素是
 
(填元素名称),能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为
 

(2)25℃时,0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7(填“<”、“=”或“>”),其原因是
 
(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是
 
(填序号).
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4)下列物质能导电且属于电解质的是
 
(填序号).
A、铁   B、盐酸   C、氯化钠晶体   D、熔融氢氧化钠
(5)25℃时,0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1
 
C2(填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后,收集到的气体体积在标准状况下为2.24L.
(1)试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式
 

(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比,n(Na2O2):n(Na)=
 

(3)计算所得溶液的质量分数是多大?ω=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为金属单质.(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:
(1)B的化学式为
 

(2)写出A与B反应的化学方程式
 

(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式
 

(4)C和盐酸反应生成E,写出此反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某无色溶液,只含有下列8种离子中的一种或几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-.已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H2.试回答:
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成,则溶液中一定含有大量的
 
离子,还可能含有大量的
 
离子.写出此时放H2的离子方程式
 

(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成,则溶液中一定含有大量的
 
离子,原溶液中一定不含有大量的
 
离子.写出此时放H2的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸反应来制备氯气,还可用反应①KMnO4与浓盐酸常温下反应,反应②氯化钠固体、浓硫酸、二氧化锰共热制取氯气:
KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O          ①
2NaCl+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑        ②
(1)双线法标出反应①电子转移方向及数目
 

(2)配平反应①:KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O,氧化剂是
 
,被氧化的元素是
 

(3)反应②中,若有0.1mol MnO2参加反应,电子转移数是
 
个.反应②与反应①相比优点是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应,则还原产物可能是(  )
A、NO2
B、NO
C、N2O3
D、NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应离子方程式正确的是(  )
A、过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、工业制取氯气:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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