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    【题目】下列化合物中不能发生加成反应的是( )

    A.甲苯B.乙烯C.丙炔D.丁烷

    【答案】D

    【解析】

    甲苯含有苯环、乙烯和丙炔含有不饱和键，三种物质均能发生加成反应，丁烷中只有单键，不能发生加成反应，故选择D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的一种核素的原子核中没有中子

    Y

    Y原子的核外电子占据4个原子轨道

    Z

    Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    R

    R是地壳中含量最高的元素

    M

    M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子


    （1）Y，Z，R的第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）
    （2）Z，R的最简单氢化物中稳定性强的是 ， 沸点高的是（填化学式）
    （3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10﹣3mol/L，则甲的化学式是 ．
    （4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是 ．
    （5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：

    则该有机物可能是( )

    A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH

    C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是

    A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 玛瑙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

    （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

    （2）向1L容密闭容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度、投料比X[]的关系如图所示。

    ①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数Ka____Kb____Kc。

    ②若B点时X=3，则平衡常数Kb=__________(代入数据列出算式即可)。

    ③下列措施能同时满足增大反应速率和提髙CO2转化率的是______________。

    a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.增加压强

    e.将产物从反应体系中分离出来

    （3）乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH的电离平衡常数Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

    ①书写HCOONa的水解离子反应方程式_________________。

    ②该溶液中离子浓度关系： =_________mol·L-1

    ③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。(不考虑水分子)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl﹣的浓度．

    A.①④
    B.③④
    C.①②③
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。

    （2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。

    ②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_____________。

    (3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)

    ②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

    （4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：____________。

    ②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)

    ③下列有关说法正确的是__________________。

    A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区

    B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理②少用原煤做燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①②④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

    （1）NH3·H2O： __________________________________________________；

    （2）NaHCO3： ____________________________________________；

    （3）Al(OH)3的酸式电离___________________________________________________；

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