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    恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（ ）
    A．混合气体颜色不再变化
    B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
    C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
    D．2V正（H2）=V逆（HI）
    【答案】分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，注意该该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数关系．
    解答：解：A．混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故A正确；
    B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气，故B错误；
    C．在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，当反应达到平衡状态时，温度不变，故C正确；
    D.2V正（H2）=V逆（HI），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，把握判断平衡状态的标志．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
    ①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
     
    mol＜n（SO3）＜
     
    mol．
    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
    		Kw
    （Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
     
    （填字母）．
    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
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    请回答下列问题：
    （1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”、“小”或“相等”）
    （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
     
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．混合气体颜色不再变化
    B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
    C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
    D．2V正（H2）=V逆（HI）

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