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    将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
    B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

    C

    解析试题分析：A、根据电子流向，Cu为负极，而KNO3盐桥中的K+移向正极，错误；B、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；C、随着NaCl量的增加，Ag+的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），Ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；D、NaOH量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。
    考点：考查原电池的工作原理、化学平衡知识。

    练习册系列答案
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    对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ-t图象如下图。则如下关系正确的为

    ①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧右图阴影部分面积更大

    A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
    反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(   )

    A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是

    A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
    B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）

    A．该反应为吸热反应
    B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
    C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大
    D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
    下列说法正确的是

    图一               图二             图三              图四

    A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
    B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
    C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
    D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
    B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关下列图像的说法正确的是

    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
    C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
    D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

    A．该反应的△H<0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1 min－1
    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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