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    14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-

    分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，
    正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，
    正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，原电池中，阳离子向正极移动，据此判断．

    解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
    B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
    C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；
    D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

    练习册系列答案
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    4．能判断CO2为酸性氧化物的依据是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
    C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2

    请根据上图回答下列问题：
    ①实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100 mL容量瓶．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ③试确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO${\;}_{3}^{-}$）=0.15 mol•L-1（若不存在，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaCN中氮元素的化合价为+3
    B．用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众
    C．每生成1molNH3转移2mol电子
    D．NaCN中既含有离子键又含有共价键的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO3溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO3液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO2；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO2是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

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    3．向体积为Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
    A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
    B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
    C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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