练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．氯化铝的水溶液常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

    分析 发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解显酸性，盐酸可抑制铝离子水解，水解平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：氯化铝的水溶液常温时的pH＜7，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，
    故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解应用、水解规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理在溶液配制中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．除去CO2中的HCl
    B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．验证碳酸的酸性强于硅酸
    D．分离苯和酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）
    A．
    烧制陶罐    		B．
    雕刻石雕    		C．
    水车灌溉    		D．
    预报地震

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．含某元素的物质间能实现如图直接转化，该元素是（　　）
    A．钠B．碳C．氮D．硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试用实验现象和性质填空：

    （1）氢硫酸中产生黄色沉淀，证明SO2有氧化性
    （2）石蕊溶液变红
    （3）KMnO4溶液紫红色褪去，证明SO2有还原性
    （4）品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，加热所得溶液出现的实验现象是：恢复红色，
    （5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染环境．说明SO2是酸性氧化物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（　　）
    ①连接好装置，检查气密性　
    ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　
    ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　
    ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　
    ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
    ⑥用向上排空气法收集氯气．
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）①的反应类型：加成反应；
    （2）B中含官能团名称羟基；
    （3）C的结构简式为CH3CHO；
    （4）写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）B与D制取乙酸乙酯需要三种药品
    ①浓硫酸 ②乙酸 ③乙醇
    加入三种药品的先后顺序为③①②．B与D制取乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，试计算可得乙酸乙酯的质量为29.5g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
    C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
    ①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．
    ②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    （1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：Fe 3++3SCN-Fe（SCN）3．
    （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案