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    13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH3分子的结构式：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    D．Cl-离子的结构示意图：

    分析 A．用短线“-”代替共用电子对即为结构式，未成键的孤对电子对不标出；
    B．氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；
    C．原子符号zAX左下角z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，质量数=质子数+中子数；
    D．氯离子的核电荷数为17，不是18．

    解答 解：A．结构式中未成键的孤对电子对不用标出，NH3分子中氮原子与氢原子之间以1对共用电子对连接，氨气的电子式为，其正确的结构式为，故A错误；
    B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：，故B错误；
    C．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，中子数为8+10=10，该原子的原子符号为818O，故C正确；
    D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常用化学用语书写判断，题目难度中等，掌握常用化学用语的书写原则为解答关键，注意结构式未成键的孤对电子对不用标出，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
    ①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
     化学键 N=OC≡O  C=ON≡N 
     键能（kj/mol）632  1072 750 946
    汽车尾气进化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
    ②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t1时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
    （2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
    2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
    ①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v正（SO2）＜B点的正反应速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
    A．在其他条件不变时，减少容器的容积
    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
    （3）用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
    （4）以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O3，实验装置如图3所示，电解池中生成N2O3的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
    （5）尾气中氢氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如．

    回答下列问题：
    （1）实验室进行操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）写出由CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4的化学方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （3）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2．
    （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.3l g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量的操作为静置后向上层清液再滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，说明氯化钡溶液过量，反之，氯化钡溶液不足，所制得硫酸铵的纯度为92.4%．
    （5）图1装置能用于实验室制氨气的是乙丙丁（填序号）．
    选择氨气的制取装置后，再用装置图2收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

    上述装置中CCl4的作用是防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质命名中肯定正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
    C．2-甲基-3-乙基丁烷D．4-甲基-3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．酸和醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
    B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
    C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面
    D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
    C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（　　）
    A．符合上述条件的甲共有3种
    B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应
    C．乙中的所有原子一定共平面
    D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（　　）
    ①通入H2的电极为正极；　
    ②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-；
    ③正极的电极反应是O2+4e-+4H+═2H2O；
    ④负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
    ⑤负极的电极反应式是H2-2e-═2H+；
    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
    A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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