原子结构决定元素的性质.下列说法中.正确的是A. Na.Al.Cl的原子半径依次减小.Na+.Al3+.C1-的离子半径也依次减小B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中.热稳定性最强的其沸点也最高C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D. 非金属元素的非金属性越强.其氧化物对应水化物的酸性也一定越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高

C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

A	B	C	D
物质微粒数	溶液的质量分数	标准状况下气体的摩尔体积	物质的质量
阿伏加德罗常数	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

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A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

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钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知:①物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；

③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

（2）步骤D中加人盐酸的作用是________________。

（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。

（4）步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

（5）滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

（7）某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是