Question

一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率υ（H₂）是（　　）

• A、0.1mol/（L?min）
• B、0.2mol/（L?min）
• C、0.3mol/（L?min）
• D、0.6mol/（L?min）

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=

△c

△t

计算v（H₂）．

解答： 解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，
所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
   3H₂+N₂ 2NH₃ 物 质的量变化△n
   3                          2
△n（H₂）                  4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H₂）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，
所以3min内，用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min）．
故选：A．

点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量．