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    （1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为
     
    ，所含氢原子原子个数为
     

    （2）约3.01×1023个OH-的质量为
     
    ，含有电子的物质的量为
     
    ，这些OH-与
     
    mol NH3的质量相同，和
     
    g Na+含有的离子数相同．
    （3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
     
    g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （5）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为
     
    L．
    （6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为
     

    ②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
     

    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论,阿伏加德罗常数,物质的量浓度的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算出氨气的物质的量，再根据N=nNA计算出含有氨气分子数及含有的氢原子数目；
    （2）根据N=nNA计算出氢氧根离子的物质的量，再计算出氢氧根离子的质量及含有的电子的物质的量；再根据氨气、钠离子含有的电子数分别计算出二者的物质的量、质量；
    （3）依据n=
    m
    M
    =cV计算溶质物质的量浓度及10mL该溶液中氢氧化钠的质量，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算出稀释后氢氧化钠溶液的浓度；
    （4）根据n=
    m
    M
    =cV计算该溶液的物质的量浓度；
    （5）同温同压下，体积比等于物质的量之比，设三者的物质的量分别为x、2x、3x，然后根据总质量列式计算出各物质的物质的量，再计算出混合气体的总体积；
    （6）①根据M=ρVm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；
    ②两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；
    ③根据c=
    1000ρω
    M
    可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比．
    解答： 解：（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=
    3.4g
    17g/mol
    =0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA；含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，
    故答案为：0.2NA；0.6NA；     
    （2）约3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol；含有5mol电子，需要氨气的物质的量为：
    5mol
    10
    =0.5mol；需要钠离子的物质的量
    5mol
    10
    =0.5mol，质量为：23g/mol×0.5mol=11.5g，
    故答案为：8.5g；5mol；0.5；11.5；
    （3）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n=
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c=
    0.1mol
    0.25L
    =0.4mol/L，
    取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，含有氢氧化钠的质量为：0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，
    故答案为：0.4； 0.16； 0.04；
    （4）1.43g Na2CO3?10H2O的物质的量为：n=
    1.43g
    286g/mol
    =0.005mol，所得溶液的浓度为：c=
    0.005mol
    0.1L
    0.05mol/L，
    故答案为：0.05；
    （5）设N2、O2和CO2的物质的量分别为x、2x、3x，则：28g/mol×x+32g/mol×2x+44g/mol×3x=100g，解得：x=
    100
    224
    mol，则混合气体的总物质的量为：
    100
    224
    mol×（1+2+3）=
    600
    224
    mol，标准状况下混合气体的体积为：
    600
    224
    mol×22.4mol/L=60L，
    故答案为：60L；
    （6）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
    故答案为：2：1；
    ②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2
    故答案为：1：2；
    ③两种溶液的质量分数相同时，由c=
    1000ρω
    M
    可知，溶液的物质的量浓度与
    ρ
    M
    成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：
    d1
    M
    ：
    d2
    N
    =d1：2 d2，
    故答案为：d1：2 d2．
    点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，试题的题量过大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（　　）
    A、MgOB、CaO
    C、KClD、MgS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ．将m1 g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．

    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．

    问题讨论：
    （1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液．
    （2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用
     
    （填序号）为氧化剂．
    ①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    （用含字母的式子表示）．
    （4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式
     
    ．
    （5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）
     
    ．
    （6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出图中序号①～④仪器的名称：
       
    ①
     
    ；②
     
    ；   ③
     
    ；④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置
     
    （填装置序号） 进行操作A，再选装置进行
     
     操作．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：
     
    （填序号）．
    ①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
    （4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容（如1），现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．

    ①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需
     
    、
     
    ．
    ②所取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     

    A．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
    B．定容时俯视
    C．定容时仰视
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
    （5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助写一张标签（如图2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为
     
    个，质量为
     
    ． 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是
     
    ． 标准状况下，2mol NH3与
     
    g CO2的体积相等．
    （2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为
     

    （3）在
     
    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是．
    A．标准状况下33.6L H2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20℃时45g H2O
    D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键），根据分子结构模型
    （1）写出甲的结构简式
     
    ．
    （2）它可能发生的有机反应类型是
     
    ．（填序号）
    ①取代反应  ②加成反应  ③聚合反应  ④氧化反应
    （3）在一定条件下，由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据电离和水解的原理，完成下列方程式．
    （1）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：
     

    （2）NH4Cl溶于D2O的离子方程式为：
     

    （3）事实上，多元弱碱也是分步电离的，据此写出MgCl2在潮湿的环境中，发生第一步水解的化学方程式为：
     
    ．
    （4）Al2S3固体的制备过程中不能有水，请用化学方程式解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B、反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C、甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D、乙既能发生水解反应，又能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    C、0.1mol?L-1 FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
    D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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