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4.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂.
(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为NaCl.
(2)高铁酸钠具有强氧化性,与水反应生成Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质,请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

分析 (1)根据反应前后原子的种类与数目不发生改变进行判断;
(2)高铁酸钠具有强氧化性,与水反应生成Fe(OH)3胶体,其中Fe元素化合价由+3价变为+6价,所以O元素化合价由-2价变为0价即有氧气生成,根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写方程式.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,每个X中含一个钠原子和一个氯原子,为氯化钠,化学式为NaCl.
故答案为:NaCl;
 (2)高铁酸钠具有强氧化性,与水反应生成Fe(OH)3胶体,其中Fe元素化合价由+3价变为+6价,则O元素化合价由-2价变为0价即有氧气生成,则反应的离子方程式为:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,故答案为:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写等知识点,难度不大,抓住氧化还原反应的特征解答即可.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,下列说法正确的是(  )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为(  )
A.0.5B.6.02×1023C.3.01×1023D.2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+ )+c(M+ )=c(OH- )+c(A-
B.pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO- )+2c(OH- )=2c(H+ )+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L-1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA- )>c(H+ )>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Fe2+、K+、C1-、NO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、AlO2-D.Ba2+、K+、SO42-、C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.18g/cm3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量:0.1mol.
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留二位小数)
(3)取出20.0ml该溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后可得到沉淀质量克?(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,则下列判断不正确的是(  )
A.Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱
B.可发生反应:Fe+2Fe3+═2Fe2+
C.Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
D.将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中,铁粉先溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案,探究SO2的制备及相关性质实验,实验装置如图所示:
请回答下列问题:

(1)装置B的作用是防倒吸(或安全瓶). 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验操作及现象为:将溶液冷却后,把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色,待实验完成、圆底烧瓶冷却后,若固体溶解,溶液变蓝,则白色固体为硫酸铜.
(2)设计装置C的目的是验证SO2的还原性,装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色.
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.NaHSO3和NaClO恰好反应;Ⅱ.NaClO不足;Ⅲ.NaClO过量
甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成表:
序号实验操作预期现象及结论
取上述混合溶液于试管A中,加入少量CaCO3固体,充分振荡.若固体溶解,产生气泡,则Ⅰ或Ⅱ成立.
继续向试管A中滴加溴水,充分振荡.若溶液褪色,结合步骤①,则Ⅱ成立;若溶液不褪色,结合步骤①,则Ⅰ成立
另取上述混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡.溶液变为蓝色,则Ⅲ成立.
(4)请设计简单实验方案证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小:常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHS03溶液的pH,若pH<7,则Ka>Kb,若pH>7,则Ka<Kb.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为125.0mL.
(3)按题(2)的要求配制溶液时,图2中肯定不需要用到的实验仪器是AC(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要500mL容量瓶(填仪器名称).        
(4)在图3配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)①④.
(5)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A.
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中        B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面                   D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
(6)用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液,再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液,需要取配好的溶液15.2ml.

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