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    【题目】右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是

    A．X为氧气

    B．电极A反应式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+

    C．电极材料活泼性：A＞B

    D．B电极附近溶液pH增大

    【答案】D

    【解析】

    试题A.由图可以看出电极A为负极，电极B为正极，所以X为燃料乙醇，Y为O2，A项错误；B.由于是在碱性电解质溶液中，所以电极A反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH- = 2CO32－+11H2O，B项错误；C. 由于是通入的气体发生氧化还原反应，所以与A、B两电极材料活泼性无关，C项错误；D.在B电极发生反应：2O2+8e-+4H2O=8OH-，不断产生OH-离子，所以B电极附近溶液pH增大，D项增大，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是

    A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

    B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1

    ②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃时，丙烯腈的产率____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。

    A．催化剂活性降低　　　　 　B．平衡常数变大

    C．副反应增多 D．反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_____，理由是______________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    (1)已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

    则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

    (2)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：___________。

    (3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol·L－1)

    物质　　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T1℃时，该反应的平衡常数K1＝________。T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1_____K2

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b．加入一定量的C

    c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：

    (1)下列叙述不正确的是 ______ 。

    A.a电极是负极

    B.b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    (2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a极 _________，b极 ____________；

    (3)若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：a极 __________，b极____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲苯的性质中，能说明苯环对侧链产生影响的是 ( )

    A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

    B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 甲苯与溴蒸汽混合光照可生成

    D. 甲苯与氢气可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外。表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    (1)②表示的元素是____________(填元素符号)。

    (2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。

    (3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

    ③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。

    (4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。

    (5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A[

    其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参加化学反应

    C

    H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒在不同环境下反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    A. A B. B C. C D. D

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