Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外电子排布式为           。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为        。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是         （填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化 

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是              。

（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的            （填“高”或“低”），请解释原因            。

Answer 1

ACD。

（4）NF₃分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu^2＋形成配位键。

（5）Cu₂O和Cu₂S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高。

解析:

（1）Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹,失去两个电子后电子排布式应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。

（2）由题给图示可以看出氧原子O有8个位于定点，2个位于面心，4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。

（3）在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp³杂化，A正确；在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键和Cu、O离子键，B正确；