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5.某无色的混合气体可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种,将100mL该气体经过如图所示的实验进行处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,有关该气体组成的判断不正确的是(  )
A.一定含NH3,其体积为20mLB.一定含CO2,其体积为48mL
C.一定含NO,其体积为30mLD.该气体中一定不含NO2、N2、O2

分析 二氧化氮是红棕色的气体,浓硫酸可以和氨气反应,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,氮气不溶于水.

解答 解:二氧化氮是红棕色的气体,所以一定不存在NO2,甲气体经过足量的浓硫酸,剩余气体80毫升,说明一定有NH3存在,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有NO、CO2,那么一定没有氧气;
排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,说明没有N2
所以混合气体的组成可能为:NH3、NO、CO2
A、据此分析可知,混合气体中一定含有氨气,且体积为20mL,故A正确;
B、得到酸性溶液为硝酸,反应为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,故需满足:2CO2-O2-$\frac{4}{3}$NO,三者的体积总共为80mL,设二氧化碳的体积为2x,则有2x+$\frac{4}{3}$x=80,解x=24,即二氧化碳的体积为48mL,故B正确;
C、依据B的计算,NO体积为,故C错误;
D、依据分析可知,溶液中一定不含NO2、N2、O2,故D正确,故选C.

点评 本题考查常见气体的检验和性质,是一道气体的鉴别题目,题目难度中等,注意氨气的碱性、二氧化碳和过氧化钠的反应原理,明确常见气体的性质及检验方法为解答关键.

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(3)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,测得反应后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液呈中 性(填“酸”、“碱”或“中”).
(4)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态达到B点,则此时水的离子积是10-12.将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为10:1. 

(5)25℃时,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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