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    17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂、加热}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCi（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水MgCl2
    C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$  固体Al（OH）3
    D．CH2═CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO}$CH3COOH

    分析 A．氨气催化氧化反应生成NO；
    B．氯化镁加热水解生成挥发性的盐酸，所以得不到无水MgCl2；
    C．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    D．CH3CH2OH催化氧化生成乙醛．

    解答 解：A．氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故A错误；
    B．海水中的MgCl2与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故B错误；
    C．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故C正确；
    D．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，CH3CH2OH催化氧化生成乙醛，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物性质，物质转化关系的分析应用，掌握基础是关键，需要熟练掌握物质性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．已知常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，浓度均为1.0×10-2mol•L-1，向该溶液中加入少量的NaOH固体，测得溶液的pH=3，溶液的体积变化忽略不计．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
    B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
    C．所得混合液中相关微粒的浓度大小：c（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
    D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随间变化的曲线如图所示．由图中数据分析
    （1）该反应的化学方程式为：Y+2Z?3X．
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）若3min时反应达到最大限度，X的物质的量等于0.6mol，此时Z的转化率为25%，Y的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

    （1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是极性共价键、非极性共价键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2．-
    （2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
    （3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物I可以通过以下方法合成：

    已知：
    （1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应  
    Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
    （4）苯丙醇（结构简式为）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体密度保持不变
    B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    C．混合气体的压强保持不变
    D．C生成的速率与A分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
    B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
    C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（　　）
    A．电子数B．最外层电子数C．中子数D．次外层电子数

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