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    9．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
    A．NH4Cl、HCl、H2O、H2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
    C．HBr、CO2、NH3、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

    分析 根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断．

    解答 解：A、NH4Cl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、H2含共价键，故A不符合；
    B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；
    C、HBr、CO2、NH3、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；
    D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为60mL；
    （2）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
    （4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
    （5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞C
    BK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强
    C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低
    D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
    （2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
    B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一电离能最大的是③
    C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．蓝烷的化学式为C10H12，其结构如图，则其一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出有关反应的离子方程式：
    （1）用小苏打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （3）用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    写出有关反应的化学方程式：
    （4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）高炉炼铁的主要反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
    时间（h）开始81624324048
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    （1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
    （2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
    A．腐蚀建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良碱性土壤         D．损害庄稼
    （3）现有以下几种措施：
    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
    ②少用原煤作燃料，
    ③燃烧时鼓入足量空气，
    ④开发清洁能源．
    其中能减少酸雨产生的措施是C．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有A．质子数　 B．中子数 　C．核外电子数  D．最外层电子数　 E．电子层数
    用代表上述概念的序号，完成下列问题：
    （1）原子种类由AB决定．
    （2）元素种类由A决定．
    （3）元素有无同位素由B决定．
    （4）同位素相对原子质量由AB决定．
    （5）元素的原子半径由AE决定．
    （6）元素的化合价主要由D决定．
    （7）元素的化学性质主要由D决定．

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