练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

    A.①②④⑥B.①②④⑤⑥C.①②④D.①②③④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，故④正确；⑤苯环能与液溴发生取代反应，溴水与碳碳双键发生加成反应，故⑤错误；⑥苯平面和烯平面通过单键相连，单键可以旋转，因此所有的原子可能共面，故⑥正确。综上①②④⑥正确，A符合题意。

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A. 聚合物P中有酯基，能水解

    B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)请写出元素d的基态原子的电子排布式： _______________________________________。

    (2)b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是__________________________其中b原子的杂化方式是____________________________________________。

    (3)a的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知a元素原子的半径为d,NA代表阿伏加德罗常数，a元素原子的摩尔质量为M，则1个晶胞中a原子的数目为____________________________，该晶体的密度为____________________________________（用字母表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：

    (1)基态Fe原子的简化电子排布式为__________。

    (2)常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式_________；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为_______。

    (3)硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是_______。NO3-中心原子的轨道杂化类型为________。

    ②与NH3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。

    (4)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。

    (5)铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为_______；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为______pm(用x表示)；该晶胞的密度为____g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

    已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

    ②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

    回答下列问题：

    （1）“混合研磨”的作用为_______________________

    （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

    （3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

    （4）净化除杂流程如下

    ①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

    A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

    ②调节pH时，pH可取的范围为_________________

    ③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，=______若此时pH为6，c(Mg2+)= a mol/L，则c(HF)为______________ mol/L （用a表示）

    （5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

    B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

    C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

    D.N点溶液加水稀释，变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是

    A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

    B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

    C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

    D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】都是非极性分子，都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）

    A.所有原子在同一平面上B.分子中每个键的键长应相等

    C.A的相对原子质量小于BD.在ABn中A原子没有孤电子对

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案