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    【题目】如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是

    A. 使用时必须将泡沫灭火器倒立

    B. 工作时HCO3-水解较彻底

    C. 灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气

    D. 该灭火器可用于扑灭Na等金属着火

    【答案】D

    【解析】A. 使用时必须将泡沫灭火器倒立让两种溶液混合反应产生CO2而灭火，A正确；B. 铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，所以工作时HCO3-水解较彻底，B正确；C. 灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气，C正确；D. 钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以该灭火器不能用于扑灭Na等金属着火，D错误，答案选D。

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    【题目】【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

    (1)锌在周期表中的位置_______；Se基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

    (2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_______。

    (3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

    A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

    (4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

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    A. 煤中含有苯、二甲苯、焦炉气

    B. 煤的干馏是物理变化

    C. 煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化

    D. 煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

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    【题目】在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是

    A. 甲醛 B. 维生素E C. 柠檬酸 D. 苯甲酸及其钠盐

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    【题目】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

    A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

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    【题目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为a，B的原子序数为b，不可能是(　　)

    A.b＝a+1B.b＝a+11

    C.b＝a+10D.b＝a+25

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    【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

    (1)参加反应的HCl的物质的量________________

    (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

    (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.

    (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______

    (2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。

    (3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

    步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;

    步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;

    步骤三:___________。

    (4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。

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    【题目】一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：

    (1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

    ①各装置连接顺序为A→_______________________；

    A中发生反应的离子方程式为________________________。

    ②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

    D装置的作用是________________________。

    ③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。

    (2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。

    (3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。

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