Question

18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量（kJ/mol）	414	464	803	436

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，△H＞0吸热，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，△H＜0放热，反应物的能量之和大于生成物的能量之和，据此分析．

解答 解：由CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162kJ/mol，所以该反应为吸热反应，则反应物的能量之和小于生成物的能量之和，又催化剂降低活化能使反应速率加快，则B正确；
故选：B．

点评 本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意，△H＞0吸热，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，△H＜0放热，反应物的能量之和大于生成物的能量之和，题目较简单．