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    工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    （1）证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式______．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有______、______（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法______．
    （2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是______（选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸　　b．使用精密pH试纸
    c．使用pH计　　　　　d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是______（选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
    测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    （3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有______（写名称）．
    （4）步骤ii中加入的指示剂为______（写名称），当观察到______时，达到滴定终点．
    （5）实验数据如下：
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为______（保留3位有效数字）．
    （6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为______（保留3位有效数字）．
    实验编号123
    消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.96

    解：（1）①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，生成氯气，反应的方程式为Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    故答案为：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    ②漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，出发生氧化还原反应生成氯气外，CaCl2与浓硫酸反应产生HCl，HClO分解产生氧气，将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气，
    故答案为：HCl、O2；将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；
    （2））①测定pH值为12.3的溶液应用pH计，广泛pH试纸只能精确到0，精密pH试纸只能精确到0.5，酸碱滴定不能测量
    pH，故答案为：c；
    ②CO2与两者反应均生成Ca（HCO3）2，无法证明其中是否有Ca（OH）2，加入碳酸氢钠可生成碳酸钙和NaOH，Na2SO3虽与两者均反应，但最后溶液仍为较强碱性（NaOH），溶液pH变化较大，可以证明有Ca（OH）2，
    故答案为：a；
    （3）配制溶液需要的计量仪器有天平、滴定管以及容量瓶等，其中滴定管可用于量取一定体积的溶液，容量瓶用来配制溶液，故答案为：滴定管、250mL容量瓶；
    （4）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，滴定终点时，溶液变为无色，且半分钟内不变化，
    故答案为：淀粉，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化；
    （5）相对误差==-0.173%，
    故答案为：-0.173%；
    （6）理论消耗Na2S2O3体积为27mL，n（Na2S2O3）=0.027L×0.1mol/L=0.0027mol，
    由关系式ClO-～I2～S2O32-可知，n（ClO-）=0.00135ol，则7.740g漂粉精固体中含有的m（Ca（ClO）2）=0.000675mol×143g/mol×50=4.826g，
    则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为=62.4%，
    故答案为：62.4%．
    分析：（1）①根据ClO-和Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成C12书写；
    ②漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，出发生氧化还原反应生成氯气外，还可能生成HCl和O2；可用带火星的木条检验；
    （2）①测定pH值为12.3的溶液应用pH计；②CO2与两者反应均生成Ca（HCO3）2，无法证明，加入碳酸氢钠可生成碳酸钙和NaOH，Na2SO3虽与两者均反应，但最后溶液仍为较强碱性（NaOH），溶液pH变化较大；
    （3）配制溶液需要的计量仪器有天平、滴定管以及容量瓶等；
    （4）淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，滴定终点时，溶液变为无色；
    （5）根据相对误差=计算；
    （6）计算滴定的平均值，结合关系式计算，关系式为ClO-～I2～S2O32-．
    点评：本题考查物质含量的测定以及定性判断，题目难度较大，注意把握物质的性质，根据反应的关系式计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    （1）证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    ．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
    HCl
    HCl
    、
    O2
    O2
    （填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    ．
    （2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
    c
    c
    （选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
    c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
    a
    a
    （选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
    测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    （3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
    滴定管、250mL容量瓶
    滴定管、250mL容量瓶
    （写名称）．
    （4）步骤ii中加入的指示剂为
    淀粉
    淀粉
    （写名称），当观察到
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    （5）实验数据如下：
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
    -0.173%
    -0.173%
    （保留3位有效数字）．
    （6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    62.4%
    62.4%
    （保留3位有效数字）．
    实验编号 1 2 3
    消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 27.00 26.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。

    ⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。

    ⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。

    ⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝    。

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