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    2．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（甲苯）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）溴水洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；
    B．二者均可透过滤纸；
    C．苯、甲苯都不与氢氧化钠溶液反应；
    D．乙烯可与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；
    B．二者均可透过滤纸，应利用渗析法分离，故B错误；
    C．苯、甲苯都不与氢氧化钠溶液反应，不能用分液的方法分离，故C错误；
    D．乙烯可与溴水发生加成反应，而甲烷不反应，可分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，综合考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
    （2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl．
    （4）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
    a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱
    c．B和E的单质与氧气反应的难易     d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，用电子式表示它们形成化合物的形成过程K++→．
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）在③～⑦元素中原子半径最大的是Na．
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2KBr=2KCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为D．每个水分子内含有2个氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是加压或降温．
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为CO2（填化学式）
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为0.41mol•L-1•min．L-1
    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ④第一步反应在较低  （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
    （3）已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的最高正化合价为+6
    B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．常温下，1molQ单质和足量的NaOH溶液反应转移1mol电子
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（　　）
    A．甲烷和丙烯，体积比2：1B．丙烷和乙烯，体积比2：1
    C．C2H6和C2H2，体积比为1：1D．C2H6和C2H2，体积比2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z ）＞r（W）＞r（M）
    B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
    C．分子式为Y5X12的物质只有3种
    D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

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