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    18．下列实验的叙述正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
    B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85g NaCl配制成100mL溶液
    C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳
    D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上

    分析 A、在注入标准液之前，要先将滴定管润洗；
    B、由于无94mL的容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，配制出100mL溶液；
    C、为了让物质充分反应，应让其中的一种过量；
    D、测溶液的pH时，pH试纸不能润湿．

    解答 解：A、在注入标准液之前，要先将滴定管润洗，如果没有润洗就注入，会引起标准液的稀释，则导致滴定结果有误差，故A错误；
    B、由于无94mL的容量瓶，故应选择100mL的容量瓶，配制出100mL溶液，则所需的氯化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故B正确；
    C、为了让物质充分反应，应让其中的一种过量，故应让其中一种物质的浓度稍高点，故C错误；
    D、测溶液的pH时，pH试纸不能润湿，试纸润湿后会对待测液造成稀释，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定中滴定管的使用、配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的计算以及溶液pH的计算等问题，难度不大．

    练习册系列答案
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    17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
    A．M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
    B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
    C．气态氢化物的热稳定性：M＜N
    D．离子半径r：r（X2-）＞r（Y+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
    B．常温下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数目为0.2NA
    C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.01kJ．mol-1
    用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=-196.6；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L•mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：

    ①通入a气体的电极是电池的负极（填“正极”或“负极”） 其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
    B．M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜
    D．去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，
    方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；
    方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜．
    下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（　　）
    A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
    B．等质量的锌，相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
    C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
    D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在常压和500℃条件下，等物质量的氧化银，氢氧化铁，碳酸氢铵，碳酸氢钠完全分解，所得气体体积大小顺序是碳酸氢铵＞氢氧化铁＞碳酸氢钠＞氧化银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将铁片、镁片用导线连接插入稀硫酸中，则铁片上发生什么反应？电极反应式如何书写？

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