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7.NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是(  )
A.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的数目为3NA
D.1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+(其中D代表${\;}_{1}^{2}$H)中含有的中子数为10NA

分析 A、氢气和氯气所处的状态不明确;
B、32gCu的物质的量0.5mol,失去的电子数均为NA,根据得失电子数守恒来分析;
C、溶液体积不明确;
D、D3${\;}_{\;}^{18}$O+中中含13个中子.

解答 解:A、氢气和氯气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,则和HCl的原子数目是否相同无法计算,故A错误;
B、32gCu的物质的量0.5mol,失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮,稀硝酸被还原为NO,根据得失电子数守恒,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,故B正确;
C、溶液体积不明确,故溶液中含有的氯离子的个数无法计算,故C错误;
D、D3${\;}_{\;}^{18}$O+中中含13个中子,故1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+中含13NA个中子,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5 mol·L-1·s-1,v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为

A.2和3 B.3和2 C.1和3 D.3和1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.实验室用固体KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL,有以下仪器:
①烧杯   ②胶头滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦酒精灯  ⑧药匙
(1)配制时时使用的仪器有①②④⑤⑥⑧(填代号)
(2)该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌(加速溶解)、引流
(3)配制时一般可分为以下几个步骤:①称量  ②计算  ③溶解  ④转移
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀   ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑤⑥⑦
(4)试计算应称取的KCl固体的质量为18.6g.取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是0.05mol•L-1
(5)下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低;
②容量瓶中原有少量蒸馏水不变;
③定容时俯视观察液面偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某小组同学要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作.

(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)DBCAFE.
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、胶头滴管.
(3)容量瓶上需标有:①温度  ②浓度  ③容量   ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式A
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
(4)若用Na2CO3•10H2O晶体来配制溶液,需用托盘天平称量固体2.9g.
(5)在步骤B之后,需冷却至室温才进行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液浓度偏低的是②③⑥⑦
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水  ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用  ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列关于氯水的叙述正确的是(  )
A.新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红,后褪色
B.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C.氯水放置数天后,酸性增强
D.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.二氧化氯(C1O2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl02(亚氯酸钠)为原料制备C1O2的流程如下:

(1)根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
(2)除去C1O2中的NH3可选用的试剂是C;(填序号)
A.饱和食盐水    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的Cl02气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I+NaS3=NaI+NaS46,共用去矿mL硫代硫酸钠溶液.
①装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等.
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③滴定终点的现象是:溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色.
④测得通入Cl02的质量m(Cl02)=1.35cv×10-2g.(用整理过的含c、V的代数式表示)
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗,则测定结果将偏高(填写“偏低”,“偏高”,“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下,向20mL 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液,回答下列有关问题:
(1)醋酸溶液中c(H+)为4×10-4 mol•L-1,pH约为3.4.
(2)用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞,待测.滴定管在使用前除洗涤外,还应检查是否漏液.
(3)判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色;
(4)下列操作中,可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是B
A.碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B.读取碱液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液.在配制该NaOH溶液的过程中:
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要使用的仪器有100ml容量瓶.
②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0gg.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A、C处于同一主族,C、D、E处于同一周期,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和,D是地壳中含量最高的金属元素;A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质,同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种),25℃时0.1mol/L的乙溶液pH>l;D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁,也能与丙的水溶液反应生成盐.
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为NH3;B单质的电子式为
(2)D元素的名称是铝.
(3)写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(4)工业上利用A、B的单质合成甲(BA3):B2(g)+3A2 (g)?2BA3 (g)△H<0,在一定温度下,在2L密闭容器中,2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡,测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L,计算该温度下的平衡常数K=25.
(5)E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4.反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:3.

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