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在0.8g某物质中含有个分子,该物质的相对对分子质量约为

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A.8
B.16
C.64
D.160
答案:B
解析:


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是
62g/mol
62g/mol
,X的相对原子质量是
16
16

(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是
0.025mol
0.025mol

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用.在标准状况下,11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是
1:4
1:4
,氧气的质量是
3.2g
3.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗,其中有的诗句可能包含化学实验现象或化学
实验过程,请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程.
日照澄洲江雾开,
丁达尔效应
丁达尔效应

淘金女伴满江隈.
美人首饰王侯印,
尽是沙中浪底来.
混合物的分离和提纯(或把金子从沙中分离出来)
混合物的分离和提纯(或把金子从沙中分离出来)

(2)某小苏打溶液中含.NaHCO3有16.8g,加入一定物质的量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有Na2CO3请你填写出X的化学式和物质的量.
例如:X物质的量为NaOH,物质的量为0.2mol
①X为
Na
Na
时,物质的量为
0.2mol
0.2mol

②X为
Na2O
Na2O
时,物质的量为
0.1mol
0.1mol

③X为
Na2O2
Na2O2
时,物质的量为
0.1mol
0.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20ml.18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余.
(1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
,试问:为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?简述理由:
铜片过量,硫酸反应后溶液变稀不支持反应
铜片过量,硫酸反应后溶液变稀不支持反应

可以证明有余酸的实验方案是
ad
ad
(填写字母,错选或多选扣分)
(a)再加入铁粉(b)再滴入BaCl2溶液(c)再加入银(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
ac
ac
(填写字母,错选或多选扣分)
(a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量.
(b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
(c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况).
(d)用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况).
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量.在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤.洗涤.干燥、称量沉淀.请写出生成沉淀的离子方程式:
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓

(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是
反应后溶液的体积
反应后溶液的体积

(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片,进行洗涤.干燥.称量.若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml,请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L(用含W.V的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)483g Na2SO4?10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是
3
3
mol,所含H2O分子的数目是
15NA
15NA
个.
(2)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为
62g/mol
62g/mol
,X的相对原子质量为
16
16
,该物质的化学式为
Na2O
Na2O

(3)相同状况下,一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量为
32
32

(4)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为
bNA
a
bNA
a

(5)20g A物质和14g B物质完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为
108g/mol
108g/mol

(6)摩尔质量为 M(g?mol-1)的某物质ag,完全溶于水得 VmL溶液,所得溶液的密度为ρ (g?mL-1),其物质的量浓度为
1000a
MV
1000a
MV
mol/L,质量分数为
100a
ρV
%
100a
ρV
%

(7)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
,反应中生成的H2在标准状况下的体积为
2.24L
2.24L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?闸北区二模)含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数.
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体积为20.00mL.求该黄铜矿的纯度.
(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的质量.
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收.利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解.若无水硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示.
装置 A
(试管+粉末)
B C
反应前 42.0g 75.0g 140.0g
反应后 37.0g 79.0g 140.5g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式.
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na2SO4+4C
高温
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高温
 Na2S+4CO2
①若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量.
②硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量.

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