常温时.用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时.其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1 mol/L 60mLB．0．5 mol/L80mLC．0．5 mol/L40mLD．1 mol/L80mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1 mol/L 60mL	B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL	D．1 mol/L80mL

试题分析：根据酸碱中和滴定，nH⁺=nOH^-，根据图中所示，nOH^-=c×v=1．0mol/L ×0．04L=0．04mol。故nH⁺=0．04mol。B选项，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故选择B选项。

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已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol/L的一元酸HA与V₂mL b mol·L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和
C．此混合液中: c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)
D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，则此溶液一定呈中性

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A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)	B．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COO^－)＞c (H⁺)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)	D．c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH₃COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na⁺）           c（CH₃COO^－）。

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在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，则c(OH^－)为