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8.以电石、氯化钠、水为原料合成聚氯乙烯.某工厂日产聚氯乙烯塑料3.0t,若每步反应中原料的利用率都以95%计,试计算该工厂的月最大合理进料量(每月按30天计算).

分析 逆推可知如下关系:
故题设条件下发生反应的化学方程式为:
①2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
②H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

由上得关系式:n~n CH2=CHCl~2n NaCl~n CaC2,据此计算.

解答 解:逆推可知如下关系:
故题设条件下发生反应的化学方程式为:
①2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
②H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

由上得关系式:n~n CH2=CHCl~2n NaCl~n CaC2,则:
n~n CH2=CHCl~2n NaCl~n CaC2
62.5n                          117n      64n
3.0t×30                 m(NaCl)×0.95   m(CaC2)×0.95
m(NaCl)=$\frac{3.0t×30×117n}{62.5n×0.95}$=177.3t
m(CaC2)=$\frac{64n×3.0t×30}{62.5n×0.95}$=97.0t,
答:该工厂的月最大合理进料量:NaCl为177.3t,CaC2为97.0t.

点评 本题考查化学方程式有关计算,注意利用关系式解答,侧重考查学生分析计算能力,难度中等.

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A.H2OB.HClC.CH4D.NaOH

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(2)AB32-的立体构型是平面三角形,其中A原子的杂化轨道类型是sp2
(3)A22-与B22+互为等电子体,A22-的电子式可表示为,1mol A22-中含有的π键数目为2NA
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(6)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的化学式为CuCl,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成的络离子为[Cu(NH34]2+(填化学式).

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17.4月22日是世界地球日,我国今年的地球日主题为:珍惜地球资源,转变发展方式,提高资源利用效益.下列有关做法与此不相符的是(  )
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18.在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率,所得数据如表所示
实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c(NO)c(H2
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
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52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
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