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【题目】生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO212000-20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:

化学键

键能

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是(

A. 反应中为吸热反应

B. 过程放出能量

C. 反应中N2F2的总能量小于NF3的总能量

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

【答案】B

【解析】

化学键的断裂需要吸收能量,化学键的形成要放出能量,两个过程的总体热效应是反应热。若反应物键能之和小于生成物键能之和,则反应物的总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应。

A项、反应物的键能之和为(941.7+3×154.8)kJmol-1=1406.1 kJmol-1,生成物键能之和为283.0×6KJmol-1=1698KJmol-1,反应物键能之和小于生成物键能之和,则反应物的总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,故A错误;

B项、N(g)+3F(g)→NF3(g)为化学键的形成过程,是一个放出能量的过程,故B正确;

C项、该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物总能量,则N2与F2的总能量大于NF3的总能量,故C错误;

D项、化学反应的实质就是旧键的断裂与新键的生成,如果没有化学键的断裂与生成,不可能发生化学反应,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是( )

A. MgAl活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+

B. 负极反应式为:Al+4OH3eAlO2+2H2O

C. 该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的

D. 原电池工作过程中溶液PH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

(1)“气体1“的电子式为_________

(2)生成沉淀1”的离子方程式为________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________

(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主体

机动车尾气

燃煤污染

海盐离子

土壤扬尘

建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题:

(1)若常温时B为红棕色气体,C为无色气体,则B生成C的化学方程式:____________________________

(2)若常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体,C为气体,则CO2中混有少量气体C杂质可以用__________来除(写一种即可).

(3)A为碱性氧化物,B为工业制玻璃的主要原料之一,常温时0.1mol/LC溶液的pH值为13,则反应①的方程式为_______________________检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 ____________

(4)若常温时A为气体单质,①②③④均为化合反应,C的相对分子质量大于B,则C的电子式为__________

(5)A是第三周期某金属的氧化物,B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性请写出反应③的离子方程式:______________________________________________________

(6)若反应②③④均为化合反应,反应①为置换反应A为一种金属单质时,B中阳离子的检验方法为 ____________________________________________。(写出具体操作过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用粗ZnO(FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀的离子

Fe2

Fe3

Zn2

Cu2

开始沉淀时pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请回答下列问题:

(1)酸浸粗氧化锌的过程中,为了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

(2)步骤A的目的是将Fe2氧化为Fe3,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是______________,该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________

(3)步骤D的操作名称为________________________________________________

(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO

部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液,该反应的化学方程式为_________________________;然后将FeO、CuO过滤除去;再用惰性电极电解该滤液,阳极上逸出无色无味气体,阴极上析出锌,则阴极电极反应式为_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 (  )

A.两者均能与盐酸反应

B.两者在常温下表面均易形成致密氧化膜,保护内层金属不被氧化

C.镁条点燃时发出耀眼的白光

D.一定条件下,铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Al2H6燃烧热极高,是一种很好的生氢剂,它跟水反应生成H2,球棍模型如图(白球为Al,黑球为H)。下列推测肯定不正确的是

A. 该物质与水反应,属于氧化还原反应

B. Al2H6分子中氢为+1价,铝为﹣3

C. Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去其中较多量杂质的方法(括号内的物质是杂质)正确的是

A. 乙酸乙酯(乙酸):用氢氧化钠溶液洗涤,然后分液。

B. 苯(苯酚):用氢氧化钠溶液洗涤,然后过滤。

C. 硝基苯(苯):用水浴蒸馏。

D. 乙醇(水):加入生石灰搅拌后过滤。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C. 因为Mg比Na会多失去1个电子,所以Mg比Na的金属性强

D. O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

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