Question

某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：

（1）X的化学式　

（2）写出由E生成G的化学反应方程式　　

（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式　

（4）由E直接转换成I可以加入　　（填写两种属于不同类别的物质）．

（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole^﹣，写出此反应的离子方程式　　．

（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为　．

Answer 1

考点：

无机物的推断．.
分析：	C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH4HS，由转化关系可知A为H2S，B为NH3，Y为O2，则E为SO2，G为SO3，Z为H2O，I为H2SO4，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N2，F为NO，H为NO2，J为HNO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：	解：C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH4HS，由转化关系可知A为H2S，B为NH3，Y为O2，则E为SO2，G为SO3，Z为H2O，I为H2SO4，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N2，F为NO，H为NO2，J为HNO3， （1）由以上分析可知X为NH4HS，故答案为：NH4HS； （2）由E生成G的化学反应方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； （3）反应B+Y→D+Z的化学反应为氨气的催化氧化，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O； （4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化剂在水溶液中进行，常见氧化剂有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4， 故答案为：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂； （5）标况下，4.48LA，即0.2mol，与硝酸的浓溶液反应转移1.6mole﹣，则1molA转移8mol电子，应被氧化生成硫酸，反应的方程式为H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O， 故答案为：H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O； （6）将0.1mol/L 100mL H2SO4和0.4mol/L 100mL HNO3溶液混合，加入1.92g Cu，加热，待充分反应后， n（H+）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol， n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， n（Cu）==0.03mol， 发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O     3   8   2    3  0.03 0.06  0.04 可知H+不足，应完全反应，则生成n（Cu2+）=mol=0.0225mol， c（Cu2+）==0.1125 mol/L， 故答案为：0.1125 mol/L．
点评：	本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，题目突破口为物质的性质、颜色以及转化关系，答题时注意体会，难度中等．