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    【题目】下列物质中，能和溴水反应的是（ ）

    A. 甲苯B. 苯C. 苯酚D. 苯乙烯

    【答案】CD

    【解析】

    A.甲苯与溴水不反应，故A错误；

    B.苯与溴水不反应，故B错误；

    C.苯酚能够与溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚，故C正确；

    D.苯乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，故D正确；

    故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HC1O

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

    （3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C. c(H+)·c(OH-) D.

    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

    n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）

    ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

    ③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中正确的是(　　)

    A. 属于酯类的有4种

    B. 属于羧酸的有3种

    C. 既含有羟基又含有醛基的有3种

    D. 不可能存在分子中含有六元环的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入

    A. 三氯化铁固体 B. 硝酸铵固体

    C. 稀硝酸溶液 D. 硫酸亚铁固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

    (R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢)

    现某有机物A有如下转化关系：

    试回答下列问题：

    (1)B→C的反应类型是 。

    (2)B→A的化学反应方程式是 。

    (3)G的结构简式是 。

    (4)I中所含官能团的名称是 。

    (5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基

    （6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.___________。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是

    A. 吸氧腐蚀是吸热反应 B. 铁作原电池正极

    C. 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

    （2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。

    （3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。

    （4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。

    （5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_______g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：

    (1)B的化学式为_______________。

    (2)K的电子式为_________________。

    (3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。

    (4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。

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